1、催化劑定義
催化劑是一種能夠改變化學(xué)反應(yīng)速度而不能改變反應(yīng)的熱力學(xué)平衡位置，且自身不被明顯消耗的物質(zhì)。
?
2、催化劑活性、表示方法
(1)活性定義：一般,指定條件下（壓力、溫度）一定量催化劑上的反應(yīng)速率(來衡量)。
?
(2)表示方法:對于反應(yīng)，
3、催化劑選擇性、表示方法
?(1)定義:當(dāng)反應(yīng)可以按照熱力學(xué)上幾個可能的方向進(jìn)行時，催化劑可以選擇性地加速其中的某一反應(yīng)。
4、載體具有哪些功能和作用？
①分散作用，增大表面積，分散活性組分；
②穩(wěn)定化作用，防止活性組分熔化或者再結(jié)晶；
③支撐作用，使催化劑具備一定機(jī)械強(qiáng)度，不易破損；
④傳熱和稀釋作用，能及時移走熱量，提高熱穩(wěn)定性；
⑤助催化作用，某些載體能對活性組分發(fā)生誘導(dǎo)作用，協(xié)助活性組分發(fā)生催化作用。?
5、催化劑選擇考慮因素：選擇性＞壽命＞活性＞價格?
工業(yè)催化劑：?
6、催化劑一般組成?
1）活性組份或稱主催化劑
2)載體或基質(zhì)
3)助催化劑?
7.催化劑分類?
按物相均一性：均相催化、多相催化、酶催化?按作用機(jī)理：氧化還原催化，酸堿催化（離子型機(jī)理，生成正碳離子或負(fù)碳離子）
配位催化：催化劑與反應(yīng)物分子發(fā)生配位作用而使反應(yīng)物活化。?
按反應(yīng)類型分類：加氫、脫氫、部分氧化、完全氧化、水煤氣、合成氣、酸催化、氯氧化、羰基化、聚合?
8、多相催化反應(yīng)的過程步驟可分為哪幾步？實(shí)質(zhì)上可分為幾步？?
（1）外擴(kuò)散—內(nèi)擴(kuò)散—化學(xué)吸附—表面反應(yīng)—脫附—內(nèi)擴(kuò)散—外擴(kuò)散?
（2）物理過程—化學(xué)過程—物理過程?
9、吸附是如何定義的？物理吸附與化學(xué)吸附的本質(zhì)不同是什么？
吸附：氣體與固體表面接觸時，固體表面上氣體的濃度高于氣相主體濃度的現(xiàn)象。
固體表面吸附：物理吸附：?
作用力：van?der?Waals力?
靜電力：具有永久偶極矩的分子間的靜電吸引力?
誘導(dǎo)力：容易極化的分子被極性分子誘導(dǎo)產(chǎn)生的誘導(dǎo)偶極子和永久偶極子之間的作用力?
色散力：原子內(nèi)電子密度的瞬時誘導(dǎo)鄰近原子產(chǎn)生偶極而致的兩個瞬時偶極子之間的相互作用力?化學(xué)吸附：作用力：價鍵力，形成化學(xué)鍵?
本質(zhì)：二者不同在于其作用力不同，前者為范德華力，后者為化學(xué)鍵力，因此吸附形成的吸附物種也不同，而且吸附過程也不同等諸多不同。
?
10.催化劑的孔結(jié)構(gòu)參數(shù)包括?
1）密度?ρ=m/v?V=V隙+V孔+V真??
堆密度?：?ρ堆=m/v??????
顆粒密度：?ρP=m/(V-V隙)=m/(V孔+V真or骨架)??
真密度(骨架密度):ρ骨架=m/(V堆-(V孔+V隙))????
視密度：?ρ視=m/(V堆-(V孔+V隙))?
2）比孔容在體積為V的容器中裝滿重量為W的催化劑顆?；蚍勰?，抽真空后，充入氦氣，測定出充入氦的體積VHe，即：容器內(nèi)除去催化劑骨架體積以外的所有空間體積。然后，將氦抽出，并在常壓下充入汞，測定出充入汞的體積VHg，即：除去催化劑骨架體積和顆粒中的孔隙體積以后容器中剩余的體積。?
也就是說，催化劑的孔容：V孔＝VHe－VHg
3）孔隙率
4）平均孔徑???
5）孔徑分布????
6）孔的形狀與連通性?
11、為何說Langmuir吸附為理想吸附？基本假設(shè)是什么？?
模型假設(shè)：
①吸附表面均勻，各吸附中心能量相同；
②吸附分子間無相互作用；
③單分子層吸附，吸附分子與吸附中心碰撞進(jìn)行吸附，一個分子只占據(jù)一個吸附中心；
④在一定條件下，吸附與脫附可建立動態(tài)平衡。?
12.擴(kuò)散類型?
（1）擴(kuò)散定義：分子通過隨機(jī)運(yùn)動，從高濃度向低濃度進(jìn)行傳播的現(xiàn)象。?
①常規(guī)擴(kuò)散（容積擴(kuò)散）?多孔固體介質(zhì)的孔徑≥100nm；孔徑尺寸大小>?分子平均自由程；分子間碰撞幾率>?分子與孔道壁的碰撞幾率；擴(kuò)散阻力主要為分子之間的碰撞。?
②克努森（Knudsen）擴(kuò)散多孔固體介質(zhì)的孔徑≤100nm；孔徑尺寸<?分子平均自由程；分子間碰撞幾率<?分子與孔壁的碰撞幾率；?擴(kuò)散阻力主要為分子與孔壁的碰撞。?
③構(gòu)型擴(kuò)散?沸石微孔尺寸與擴(kuò)散分子尺寸接近，分子尺寸的微小變化可使擴(kuò)散系數(shù)顯著改變。(孔徑＜1.5nm)?擴(kuò)散阻力與分子形狀、臨界尺寸、分子與孔壁的相互作用、分子的旋轉(zhuǎn)和扭轉(zhuǎn)等多種因素有關(guān)。?
④表面擴(kuò)散?
13.固體表面性質(zhì)?
固體表面的原子：存在自由價，表面不飽和位，具有趨向于飽和的性質(zhì)；吸附質(zhì)分子與吸附劑表面自由價相互作用；固體表面自由能減小?
固體表面自由能：處于平衡態(tài)的凝聚物質(zhì)，其形狀傾向于具有盡可能小的表面積，使表面自由能趨向于最小?
固體表面的吸附：自發(fā)過程，表面自由能減小(吸附的推動力)?
14.各類化合物在不同固體表面的吸附態(tài)?
（1）氫的吸附態(tài)：?
（2）氧的吸附態(tài)：負(fù)離子態(tài)：O2-*,?O2?2-*,?O-*,?O2-*，分子氧：O2*，不穩(wěn)定的O3-*?
（3）氮的吸附態(tài)：二位吸附和多核吸附，低溫：二位吸附?
（4）CO的吸附態(tài)：線形結(jié)構(gòu)、鍵合、橋式結(jié)構(gòu)、孿生吸附?
（5）烴類的吸附態(tài)：飽和烴(CH4)：解離吸附、不飽和烴：非解離吸附為主?
15、催化劑的比表面測定有哪些實(shí)驗(yàn)方法？?
（1）?BET法測比表面積?
1）測定原理和計(jì)算方法
依據(jù)BET提出的多層吸附理論以及BET吸附等溫曲線進(jìn)行測定和計(jì)算的。利用BET方程進(jìn)行作圖，采用試驗(yàn)采集數(shù)據(jù)并利用圖解法進(jìn)行計(jì)算。
2）最常用的方法：N2吸附法?
3)?BET理論假設(shè)：固體表面均勻；吸附脫附不受周圍分子影響；由于范德華力，不一定第一層吸滿后才發(fā)生多層吸附。
（2）色譜法測定比表面積?色譜法測定比表面積時載氣一般采用He或H2,用N2做吸附質(zhì)，吸附在液氮溫度下進(jìn)行。?
16.金屬催化劑的特性?
多為d區(qū)元素(IB,VIB,VIIB,VIII族元素)?
外層：1~2個S電子，次外層1~10個d電子?未成對的d軌道，可以被S電子或p電子配對，形成化學(xué)吸附?特征：
1）裸露的表面,配位不飽和，亞穩(wěn)狀態(tài)?
2）金屬原子之間有凝聚作用(是具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性以及機(jī)械強(qiáng)度的原因，化學(xué)鍵非定域性并由此獲得了額外的共軛穩(wěn)定化能,金屬很難在原子水平進(jìn)行分散)?
3）以“相”的形式參與反應(yīng)?
為何能作為催化劑：過渡族金屬有空的d軌道能夠接受成對電子和共軛鍵，同時也能夠重新恢復(fù)為空軌道。這樣就能夠使得反應(yīng)物間活化能降低，從而催化反應(yīng)發(fā)生。?
17.化學(xué)吸附與催化?
逸出功Ф電子脫離金屬表面所需要的最小能量；或者能帶中為最高空能級與最高填充能級的能量差。
電離勢I將電子從反應(yīng)物中移到外界所需的最小功?；蛘叻磻?yīng)物失去電子的難易?
Ф＞I：反應(yīng)物e→催化劑?正離子吸附?
Ф＜I：催化劑e→反應(yīng)物?負(fù)離子吸附?
Ф≈I：共價鍵?
18.吸附強(qiáng)度與催化活性：火山型?
例如：HCOOH?→H2+CO2?
☆I(lǐng)R證明生成類金屬甲酸鹽中間物?
☆預(yù)料催化活性與甲酸鹽的穩(wěn)定性有關(guān)，而其穩(wěn)定性與生成熱有關(guān)。?
☆生成熱越大,穩(wěn)定性越高(→吸附強(qiáng)弱)?
☆Pt,Ir,Pd,Ru中等吸附熱,高的催化活性。即可生成足夠量的表面中間物，又交易進(jìn)行后續(xù)的分解反應(yīng)。?
19.電子因素與催化：能帶理論?
原子狀態(tài)：電子層結(jié)構(gòu)存在著分立的能級?
晶體形式：原子軌道發(fā)生重疊，分立的電子能級擴(kuò)展為能帶?
電子屬于整個晶體，在整個晶體中自由往來--電子共有化?
電子共有化：最外層or次外層電子比較顯著。只能在能量相近的能級上發(fā)生。?
20.Fermi能級：最高被占據(jù)分子軌道??
能帶理論：能級是連續(xù)的，電子共有化。?
s軌道合成的S能帶相互作用強(qiáng)，能帶寬，電子密度小。?
d軌道合成的d能帶相互作用弱，能帶較窄，電子密度大。?
電子占用的最高能級為Fermi能級。?
21.過渡金屬晶體的能帶結(jié)構(gòu)?
價電子涉及到s與d能帶；s能帶與d能帶重疊，s能帶電子可以填充到d能帶中，使能量降低
22.d帶空穴與磁化率?
d帶空穴是指d能帶中未充填電子的空能級。?
d帶中較密集的能級間距允許電子保持不成對，飽和磁矩在數(shù)值上等于d能帶中的未配對電子數(shù)。?
金屬的磁化率決定于未配對電子數(shù)，金屬的磁化率可以表示d帶空穴的大小。?
23.d帶空穴數(shù)與吸附熱?
d帶空穴或空能級可以用于與吸附質(zhì)鍵合。?
Fermi能級越低，d帶空穴數(shù)越大，吸附越強(qiáng)。
?吸附時電子轉(zhuǎn)移數(shù)與d帶空穴約等是吸附熱適中?
24、金屬的價鍵理論?認(rèn)為過渡金屬原子以雜化軌道相結(jié)合，雜化軌道通常為s、p、d等原子軌道的線性組合，稱之為spd或dsp雜化。雜化軌道中d原子軌道所占的百分?jǐn)?shù)稱為d特性百分?jǐn)?shù)，表以符號d%它是價鍵理論用以關(guān)聯(lián)金屬催化活性和其它物性的一個特性參數(shù)。金屬的d%越大，相應(yīng)在的d能帶中的電子填充的越多，d空穴越小。加氫催化劑一般d%在40-50%之間為宜。?
d特性％－金屬原子的d電子參加dsp成鍵軌道的程度?
25.晶體結(jié)構(gòu)對催化作用的影響：幾何因素?
多位理論--對多位吸附,幾何適應(yīng)性與能量適應(yīng)性的研究稱為多位理論。?
金屬的化學(xué)吸附活性：電子因素或者幾何或集合因素?
26.多位理論的幾何適應(yīng)性?
前蘇聯(lián)Баландин巴蘭金1929年提出?催化劑上有多個活性中心對反應(yīng)物分子發(fā)生影響。?
催化劑晶體晶格的空間結(jié)構(gòu)（分布和間距）與反應(yīng)物分子將發(fā)生變化的那部分結(jié)構(gòu)呈幾何對應(yīng)關(guān)系時，被吸附的分子容易變形活化,即舊的化學(xué)鍵容易松弛，新的化學(xué)鍵容易形成。因?yàn)榉磻?yīng)物分子的原子與活性中心的原子之間的相互作用力是近距離(零點(diǎn)幾納米)的，幾何因素影響距離，從而影響這種近距離相互作用，這成為幾何對應(yīng)原理。?
幾何因素：吸附部位的最鄰近的配位數(shù)和二維的對稱性?
27、金屬對氣體分子化學(xué)吸附強(qiáng)度順序：??
28、固體酸酸性來源和酸中心的形成是怎樣的？?
（1）來源：電離、提供電子、接受電子。?
（2）1）浸漬在載體上的無機(jī)酸中心的形成?
2）鹵化物酸中心的形成
3）金屬鹽酸中心的形成?
4）陽離子交換樹脂酸中心的形成
5）氧化物酸堿中心的形成
6）雜多酸化合物酸中心的形成?
29、固體酸的性質(zhì)包括哪幾方面？
?1）酸中心的類型：通常與催化劑作用相關(guān)多為B酸和L酸。?
2）酸中心的濃度（酸中心的數(shù)目）：指單位催化劑表面或單位催化劑質(zhì)量所含酸中心的數(shù)目的多少。?
3）酸中心強(qiáng)度：指給出質(zhì)子（?B酸）或者接受電子對（?L酸）能力的強(qiáng)弱。
30、均相酸堿催化機(jī)理是怎樣的？
?一般以離子型機(jī)理進(jìn)行，即酸堿催化劑與反應(yīng)物作用形成正碳離子或負(fù)碳離子中間物種，這些中間物種與另一反應(yīng)物作用，生成產(chǎn)物并釋放出催化劑，構(gòu)成酸堿催化循環(huán)。?
31、分子篩催化劑的特點(diǎn)是什么？
①具有較高活性；
②具有較高選擇性，可擇形催化；
③具有較靈活的調(diào)變性；
④具有較好的穩(wěn)定性。?
32、試說明金屬與載體間的相互作用？
相互作用為三種類型：一是金屬顆粒和載體的接觸位置處在界面部位處，則分散了的金屬可保持陽離子的性質(zhì)；二是分散了的金屬原子熔于氧化物載體的晶格結(jié)構(gòu)中或與載體形成混合氧化物；三是金屬顆粒表面被來自載體氧化物涂釋。正是由于金屬－載體的相互作用，結(jié)果使得電子流體在二者之間轉(zhuǎn)移，出現(xiàn)電荷的位移。金屬與載體之間的相互作用，使得催化過程發(fā)生了變化。
33、試說明金屬催化劑的哪些特性對其催化作用有較大的影響？?
?（1）金屬催化劑晶格缺陷及其對催化作用的影響?點(diǎn)缺陷是指在晶格上缺少原子或者有多余的原子，造成缺陷的原因大致有三種：?①機(jī)械點(diǎn)缺陷?②電子缺陷?③化學(xué)缺陷。
?（2）金屬催化劑不均一表面對催化作用的影響
34、酸堿定義
?Lewis酸堿質(zhì)子理論：凡是能夠提供質(zhì)子的物質(zhì)稱為B酸,凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為B堿
?Lewis酸堿電子理論：凡是能夠接受電子對的物質(zhì)稱為酸(L酸)，凡是能夠提供電子對的物質(zhì)稱為堿? 軟硬酸堿理論：不易失去外層電子的酸為硬酸(HA),易失去外層電子的酸為軟酸(SA)；難失去電子對的堿為硬堿(HB),易失去電子對的堿為軟堿(SB)。
?質(zhì)子酸催化劑的反應(yīng)特點(diǎn)：電子成對轉(zhuǎn)移(給出or獲得一對電子)?
35、簡單固體酸與堿
?如M的電負(fù)性相當(dāng)大，對氧離子的電子對有較強(qiáng)的吸引作用，可使O-H鍵減弱，有利于按a式解離；
?如M的電負(fù)性較小，則有利于按b式解離生成堿中心；
?反應(yīng)按a式解離還是按b式解離，主要取決于H+或OH-受體的反應(yīng)物。
M-O-H類似于兩性化合物：若有堿性物質(zhì)存在時按a式解離?若有酸性物質(zhì)存在時按b式解離
36.電負(fù)性與酸堿性?電負(fù)性大的金屬氧化物主要是酸性；?電負(fù)性小的氧化物主要是堿性?
37.無定形硅鋁酸鹽（電負(fù)性問題）?沸石是指具有骨架型結(jié)構(gòu)的硅酸鹽中的硅（Si4+）?被鋁（Al3+）部分取代后形成的硅鋁酸鹽。?
38.復(fù)合氧化物固體酸和固體堿?
分子篩：分子篩組成是一種水合硅鋁酸鹽，M2/n?Al2O3?mSiO2?pH2O??M:金屬或有機(jī)陽離子;n:金屬陽離子價數(shù);m:硅鋁比;p:水的摩爾數(shù)?
骨架結(jié)構(gòu)：分子篩骨架帶負(fù)電—電平衡陽離子(通常為Na+)?
酸性來源：一般認(rèn)為由分子篩重的平衡鈉離子直接為質(zhì)子取代而形成?
39.分子篩特性：吸附與離子交換?
酸性的原因：一般認(rèn)為由分子篩重的平衡鈉離子直接為質(zhì)子取代而形成?
40.催化性質(zhì)：擇形催化?
（1）反應(yīng)物擇形催化?
（2）產(chǎn)物擇形催化?反應(yīng)產(chǎn)物中分子臨界直徑小于孔徑的可以從空中擴(kuò)散出來，稱為最終產(chǎn)物，而分子臨界直徑大于孔徑的則無法從孔中逸出，而產(chǎn)生產(chǎn)物選擇性。?
（3）限制過渡態(tài)擇形催化?當(dāng)空腔中的有效空間小于過渡態(tài)所需要的空間時，反應(yīng)將受阻，此時便產(chǎn)生限制過渡態(tài)選擇性催化?
（4）分子通道控制?反應(yīng)物從一通道進(jìn)入，從另一通道出來?如ZSM-5:0.54nm?0.58x0.52nm?直鏈烷烴兩個通道都可通過?支鏈烷烴有選擇
?41、超強(qiáng)酸?指酸強(qiáng)度超過100%H2SO4的物質(zhì),其酸強(qiáng)度函數(shù)H0＜-10.6?固體超強(qiáng)酸SbF5,NbF5,TaF5,SO3中Sb+5,Nb+5,Ta+5,S+6具有較強(qiáng)的接受電子的能力?
42.催化反應(yīng)：正碳離子、正碳離子反應(yīng)規(guī)律、酸中心類型與催化活性、選擇性的關(guān)系、?
（1）正碳離子的形成
①烷烴、環(huán)烷烴、芳烴、烯烴在L酸中心上??????????
②烯烴、芳烴等不飽和烴在B酸中心上
③烷烴、環(huán)烷、烯烴、芳烴與R+的氫轉(zhuǎn)移,生成新的正碳離子，并使原正碳離子轉(zhuǎn)為烴類
(2)正碳離子反應(yīng)規(guī)律
①正碳離子可以通過1-2位碳上的氫轉(zhuǎn)移而改變正碳離子的位置，可反復(fù)加H+與脫H+,最后脫H+生成雙鍵轉(zhuǎn)移的烯烴，雙鍵異構(gòu)化
?②正碳離子中的C-C+鍵為單鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)到兩邊的CH3基處于相反的位置時，脫去H+,產(chǎn)生烯烴的順反異構(gòu)化
?③正碳離子中的烷基可進(jìn)行轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致烯烴骨架異構(gòu)化
?④正碳離子可與烯烴加成，生成新的正碳離子，后者再脫H+，就會產(chǎn)生二聚體，新的正碳離子還可以繼續(xù)與烯烴加成，導(dǎo)致烯烴聚合
?⑤正碳離子通過氫轉(zhuǎn)移加H+或脫H+，可異構(gòu)化，發(fā)生環(huán)的擴(kuò)大與縮小
?⑥正碳離子足夠大時易發(fā)生β斷裂,變成烯烴及更小的正碳離子
?⑦正碳離子很不穩(wěn)定,易發(fā)生內(nèi)部氫轉(zhuǎn)移、異構(gòu)化或與其他分子反應(yīng)，其速度一般大于正碳離子本身形成的速度，故正碳離子的形成常為反應(yīng)控制步驟
(3)對于不同的酸催化反應(yīng)長要求不同類型的酸中心（L?or?B）?不同的反應(yīng)對酸強(qiáng)度的要求不同?
需要酸強(qiáng)度:骨架異構(gòu)＞芳烴脫烷基＞異構(gòu)烷烴裂化,雙鍵異構(gòu)＞脫水反應(yīng)?許多實(shí)驗(yàn)證明,在一定酸強(qiáng)度范圍,酸濃度與催化活性有很好的對應(yīng)關(guān)系?
總之:調(diào)節(jié)酸的強(qiáng)度與濃度可以調(diào)節(jié)催化劑的活性和選擇性?
43、過渡金屬氧化物的電子性質(zhì)有哪些？
?①過渡金屬氧化物中的金屬陽離子的d電子層容易失去電子或奪取電子，具有較強(qiáng)的氧化還原性能。
?②過渡金屬氧化物具有半導(dǎo)體性質(zhì)。
?③過渡金屬氧化物中金屬離子的內(nèi)層價軌道與外來軌道可以發(fā)生劈裂。
?④過渡金屬氧化物與過渡金屬都可作為氧化還原反應(yīng)催化劑，而前者由于其耐熱性、抗毒性強(qiáng)，而且具有光敏、熱敏、雜質(zhì)敏感性，更有利于催化劑性能調(diào)變，因此應(yīng)用更加廣泛。?
44、過渡金屬氧化物的氧化還原機(jī)理是怎樣的？
??答：過渡金屬氧化物催化劑在催化氧化反應(yīng)過程當(dāng)中，特別是對烴類氧化反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物中的氧往往不是直接來自氣相中的氧，而是來自金屬氧化物中的晶格氧，氣相中的氧只是用來補(bǔ)充催化劑在反應(yīng)中消耗的晶格氧。其氧化還原過程為：
45、工業(yè)催化劑的設(shè)計(jì)開發(fā)包括哪些過程？
1）?探索階段?????
根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，查閱有關(guān)文獻(xiàn)分析、理論指導(dǎo)等，從技術(shù)上和濟(jì)濟(jì)上設(shè)計(jì)并初步進(jìn)行研制。經(jīng)測定、篩選、改進(jìn)，確定供進(jìn)一步放大研究的催化劑。?該階段通常在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行。一般只進(jìn)行合成方法與催化劑活性、選擇性的評價試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室通常是在小型的能反映催化劑本征活性的裝置上進(jìn)行試驗(yàn)。
2）模擬放大階段?將第一階段篩選的催化劑取一定數(shù)量，在工業(yè)生產(chǎn)條件下，進(jìn)行活性、選擇性、壽命、再生產(chǎn)性等性能方面的考察，經(jīng)過改進(jìn)與完善，獲得催化劑的全面性能數(shù)據(jù)，提出可以在工業(yè)生產(chǎn)規(guī)模上應(yīng)用以及進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)的數(shù)據(jù)。?試驗(yàn)通常是在一定規(guī)模的工業(yè)裝置上進(jìn)行（按生產(chǎn)條件），可在放大實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)裝置側(cè)線進(jìn)行。在這階段還應(yīng)對反應(yīng)動力學(xué)規(guī)律進(jìn)行研究，為工業(yè)放大提供數(shù)據(jù)與資料。?
3）工業(yè)生產(chǎn)階段?設(shè)計(jì)與建立工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)裝置和催化劑生產(chǎn)車間，經(jīng)過試車正式進(jìn)行工業(yè)化生產(chǎn)。?應(yīng)當(dāng)特別指出的是，在上述每一個階段中，都應(yīng)十分注意經(jīng)濟(jì)上的可行性，進(jìn)行技術(shù)與經(jīng)濟(jì)的全面評價與分析，否則生產(chǎn)上全無意義。?
46、原料和配料的選擇原則是什么？?
答：（1）原料的選擇:
1.符合產(chǎn)品的性能要求；
2.所含的雜質(zhì)容易去除，或限定在某個范圍；
3.容易獲得，價格便宜，易于加工；
4.對環(huán)境不存在污染或經(jīng)處理能除去污染?
（2）配料的選擇原則：
1.當(dāng)配制成溶液時，水溶性物質(zhì)可用水作為配料，但也應(yīng)注意其酸性。
2.當(dāng)原料不溶于水時，采用其它溶劑作為配料時，應(yīng)容易除去，或者它的存在不影響催化劑的催化性能。
3.原料的配比可用重量比或原子比，關(guān)鍵在于準(zhǔn)確并且符合催化劑的要求?
47、沉淀法和凝膠法有什么特點(diǎn)與不同？?
(1)優(yōu)點(diǎn)：①有利于雜質(zhì)的去除；②?可獲得活性組分分散度較高的產(chǎn)品；③?制備多組分催化劑時，有利于組分間的緊密結(jié)合，形成適宜的活性構(gòu)造；④?活性組分于載體的結(jié)合較緊密，不易流失。
(2)缺點(diǎn)：①?沉淀過程機(jī)理復(fù)雜，不易掌握；②?制備多組分催化劑時，均勻度不易保證；③?制造工藝流程較長，而且復(fù)雜，生產(chǎn)費(fèi)用大。?
(3)區(qū)別：凝膠法于沉淀法相比較，它能制備較為均勻的多組分催化劑，但凝膠法的設(shè)備更加龐大，費(fèi)用更高。??
48、浸漬法有何特點(diǎn)？?
①它可以采用已經(jīng)成型的外形與大小的載體，無需再進(jìn)行以后的催化劑成型操作；
?②浸漬法能夠?qū)⒁环N或幾種活性組分負(fù)載在載體上，活性組分都分布在載體表面上，活性組分利用率較高，用量少，這對于貴重金屬意義重大；
?③載體的結(jié)構(gòu)基本決定了所制備的催化劑的孔結(jié)構(gòu)與比表面大小。則可選擇具有合適的結(jié)構(gòu)和比表面的載體，以提供適合催化劑所需的各種機(jī)械與物理性能。?
49、催化劑失活的原因有哪些？?
1）燒結(jié):高溫下，粒子發(fā)生遷移，降低表面使得體系向穩(wěn)定的方向進(jìn)行，從而導(dǎo)致催化劑燒結(jié)。?
2）中毒:由于毒物的存在而使得催化劑失活.
3）積炭（結(jié)焦）:高溫下，反應(yīng)物料由于分解、聚合等反應(yīng)生成的碳或焦炭沉積在催化劑表面，使得催化劑的活性表面減少，堵塞孔道，影響活性使得其下降。
?4）催化劑相組成的變化?
50.碳離子反應(yīng)規(guī)律：酸堿催化劑對許多烴類分子具有催化活性。酸性催化劑可以提供質(zhì)子或接受電子對，使烴類分子轉(zhuǎn)變成帶正電荷的正碳離子，循正碳離子反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化；而堿性催化劑進(jìn)攻烴類分子后，往往奪取質(zhì)子或
