有機反應(yīng)沿著不同的反應(yīng)歷程會得到不同的產(chǎn)物，如果反應(yīng)還未達成平衡前就分離產(chǎn)物，利用各種產(chǎn)物生成速率差異來控制產(chǎn)物分布稱動力學(xué)控制反應(yīng)，其主要產(chǎn)物稱動力學(xué)控制產(chǎn)物。
如果讓反應(yīng)體系達成平衡后再分離產(chǎn)物，利用各種產(chǎn)物熱穩(wěn)定性差異來控制產(chǎn)物分布稱熱力學(xué)控制反應(yīng)或平衡控制反應(yīng)，其主要產(chǎn)物稱熱力學(xué)控制產(chǎn)物。
兩種控制的區(qū)別是在分離產(chǎn)物時反應(yīng)體系是否達到平衡態(tài)，而此概念中并沒有涉及反應(yīng)條件， 反應(yīng)條件不同只是通過影響在分離產(chǎn)物時反應(yīng)體系離化學(xué)平衡態(tài)的距離而影響反應(yīng)產(chǎn)物的分布。
要利用控制因素不同，而控制不同的主要產(chǎn)物，并不是任何平行反應(yīng)都行，而是應(yīng)當(dāng)滿足一定條件的反應(yīng)才有可能。下面以A 分別生成B 和C 兩種產(chǎn)物為例：
首先是兩個方向均有明顯的可逆性，如果兩個方向的反應(yīng)幾乎沒有可逆性，B、C 一旦生成就不能逆轉(zhuǎn)，直到反應(yīng)物消耗完為止，很明顯生成速度快者量最多，它就是主要產(chǎn)物，平衡也無從談起，則產(chǎn)物都為動力學(xué)控制產(chǎn)物。
其二， 兩種不同產(chǎn)物之間有較明顯的熱穩(wěn)定性差異，如上圖所示，如C 的熱穩(wěn)定性明顯比B高， 且熱穩(wěn)定性相對較好的C產(chǎn)物，生成反應(yīng)有較高的活化能，當(dāng)然它的生成反應(yīng)速率較低，而熱穩(wěn)定性相對較低的B，生成反應(yīng)卻有較低的活化能，相應(yīng)B有較高的生成反應(yīng)速率?！靖鶕?jù)阿倫尼烏斯公式： k=Ae-Ea/RT （指數(shù)式）。k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，T為熱力學(xué)溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子），活化能Ea越小，反應(yīng)速率常數(shù)越大】
第三，有的反應(yīng)還應(yīng)當(dāng)在一定的溫度范圍內(nèi)進行。同樣根據(jù)阿倫尼烏斯公式： k=Ae-Ea/RT 。增加溫度可以減小活化能的影響，因此，增加溫度有利于得到熱力學(xué)產(chǎn)物；降低溫度，有利于得到動力學(xué)產(chǎn)物
在反應(yīng)達到平衡前分離產(chǎn)物，無論什么溫度范圍內(nèi)，始終有生成B產(chǎn)物的速率，大于生成C產(chǎn)物的速率，只是隨著溫度的升高兩者的差異減小， 因此在任意溫度下進行反應(yīng)，在反應(yīng)未達成平衡就分離產(chǎn)物時，反應(yīng)受動力學(xué)控制— B 產(chǎn)物為主要產(chǎn)物。若達成平衡后才分離產(chǎn)物，反應(yīng)受熱力控制— C產(chǎn)物為主要產(chǎn)物。在后一種情況下，兩直線有一交點，設(shè)其對應(yīng)溫度為T，反應(yīng)在低于T的溫度范圍內(nèi)進行時，生成B的速率大于生成C產(chǎn)物的速率，仍然是反應(yīng)受動力學(xué)控制時，B 產(chǎn)物為主要產(chǎn)物，而反應(yīng)受熱力學(xué)控制時，C 產(chǎn)物為主要產(chǎn)物。當(dāng)溫度等于T 時，生成產(chǎn)物B 和C 的速率相等，所以反應(yīng)體系離平衡尚遠(yuǎn)時產(chǎn)物中B、C 比例幾乎相同，達成平衡后，C產(chǎn)物為主要產(chǎn)物。當(dāng)溫度高于T時，生成C產(chǎn)物的速率大于生成B產(chǎn)物的速率，C產(chǎn)物就既是熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物，也是生成速率快的產(chǎn)物，無論是熱力學(xué)控制產(chǎn)物，還是動力學(xué)控制產(chǎn)物，C產(chǎn)物均是主要產(chǎn)物。從熱力學(xué)方面：要使熱力學(xué)穩(wěn)定性較高的C產(chǎn)物在平衡產(chǎn)物中為主要產(chǎn)物，同樣對溫度有一定的限制，如果各種產(chǎn)物的平衡表達式形式相同，那么各種產(chǎn)物的平衡濃度與其平衡常數(shù)成正比例關(guān)系。
在有機化學(xué)中，絕大多數(shù)反應(yīng)是動力學(xué)控制的。也有很多涉及動力學(xué)和熱力學(xué)控制競爭的例子。例如羥醛縮合反應(yīng)用NaOH這種弱堿會生成更穩(wěn)定的化合物。主要產(chǎn)物為熱力學(xué)更穩(wěn)定的產(chǎn)物，動力學(xué)控制的反應(yīng)通常設(shè)計低溫，強（路易斯）酸強（路易斯）堿的條件，LDA拔氫條件下，會拔掉位阻最小（動力學(xué)上最容易接近）的氫生成烯醇負(fù)離子中間體，然后進攻另一個羰基，得到的反應(yīng)結(jié)果很可能與NaOH條件下的不同；1,3-丁二烯與氯化氫的加成反應(yīng)，1,2-加成產(chǎn)物為動力學(xué)控制產(chǎn)物，1,4-加成產(chǎn)物為熱力學(xué)控制產(chǎn)物；甲苯的磺化反應(yīng)，鄰對位取代的比例控制；萘的磺化反應(yīng)，α，β異構(gòu)體的比例控制。一、百度百科：https://baike.baidu.com/item/%E7%83%AD%E5%8A%9B%E5%AD%A6%E6%8E%A7%E5%88%B6/7200451?fr=aladdin
