有機反應沿著不同的反應歷程會得到不同的產物，如果反應還未達成平衡前就分離產物，利用各種產物生成速率差異來控制產物分布稱動力學控制反應，其主要產物稱動力學控制產物。
如果讓反應體系達成平衡后再分離產物，利用各種產物熱穩(wěn)定性差異來控制產物分布稱熱力學控制反應或平衡控制反應，其主要產物稱熱力學控制產物。
兩種控制的區(qū)別是在分離產物時反應體系是否達到平衡態(tài)，而此概念中并沒有涉及反應條件， 反應條件不同只是通過影響在分離產物時反應體系離化學平衡態(tài)的距離而影響反應產物的分布。
要利用控制因素不同，而控制不同的主要產物，并不是任何平行反應都行，而是應當滿足一定條件的反應才有可能。下面以A 分別生成B 和C 兩種產物為例：
首先是兩個方向均有明顯的可逆性，如果兩個方向的反應幾乎沒有可逆性，B、C 一旦生成就不能逆轉，直到反應物消耗完為止，很明顯生成速度快者量最多，它就是主要產物，平衡也無從談起，則產物都為動力學控制產物。
其二， 兩種不同產物之間有較明顯的熱穩(wěn)定性差異，如上圖所示，如C 的熱穩(wěn)定性明顯比B高， 且熱穩(wěn)定性相對較好的C產物，生成反應有較高的活化能，當然它的生成反應速率較低，而熱穩(wěn)定性相對較低的B，生成反應卻有較低的活化能，相應B有較高的生成反應速率?！靖鶕?jù)阿倫尼烏斯公式： k=Ae-Ea/RT （指數(shù)式）。k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子），活化能Ea越小，反應速率常數(shù)越大】
第三，有的反應還應當在一定的溫度范圍內進行。同樣根據(jù)阿倫尼烏斯公式： k=Ae-Ea/RT 。增加溫度可以減小活化能的影響，因此，增加溫度有利于得到熱力學產物；降低溫度，有利于得到動力學產物
在反應達到平衡前分離產物，無論什么溫度范圍內，始終有生成B產物的速率，大于生成C產物的速率，只是隨著溫度的升高兩者的差異減小， 因此在任意溫度下進行反應，在反應未達成平衡就分離產物時，反應受動力學控制— B 產物為主要產物。若達成平衡后才分離產物，反應受熱力控制— C產物為主要產物。在后一種情況下，兩直線有一交點，設其對應溫度為T，反應在低于T的溫度范圍內進行時，生成B的速率大于生成C產物的速率，仍然是反應受動力學控制時，B 產物為主要產物，而反應受熱力學控制時，C 產物為主要產物。當溫度等于T 時，生成產物B 和C 的速率相等，所以反應體系離平衡尚遠時產物中B、C 比例幾乎相同，達成平衡后，C產物為主要產物。當溫度高于T時，生成C產物的速率大于生成B產物的速率，C產物就既是熱力學穩(wěn)定產物，也是生成速率快的產物，無論是熱力學控制產物，還是動力學控制產物，C產物均是主要產物。從熱力學方面：要使熱力學穩(wěn)定性較高的C產物在平衡產物中為主要產物，同樣對溫度有一定的限制，如果各種產物的平衡表達式形式相同，那么各種產物的平衡濃度與其平衡常數(shù)成正比例關系。
在有機化學中，絕大多數(shù)反應是動力學控制的。也有很多涉及動力學和熱力學控制競爭的例子。例如羥醛縮合反應用NaOH這種弱堿會生成更穩(wěn)定的化合物。主要產物為熱力學更穩(wěn)定的產物，動力學控制的反應通常設計低溫，強（路易斯）酸強（路易斯）堿的條件，LDA拔氫條件下，會拔掉位阻最?。▌恿W上最容易接近）的氫生成烯醇負離子中間體，然后進攻另一個羰基，得到的反應結果很可能與NaOH條件下的不同；1,3-丁二烯與氯化氫的加成反應，1,2-加成產物為動力學控制產物，1,4-加成產物為熱力學控制產物；甲苯的磺化反應，鄰對位取代的比例控制；萘的磺化反應，α，β異構體的比例控制。一、百度百科：https://baike.baidu.com/item/%E7%83%AD%E5%8A%9B%E5%AD%A6%E6%8E%A7%E5%88%B6/7200451?fr=aladdin
